表 1 金属氧化还原电对的电位（■Eθ）（相对于 NHE）

① 指溶剂、电极、电流密度、温度、支持电解质。

氧化还原电对 E ■/V （酸性介质中	氧化还原电对 E ■/V （酸性介质中）
3+ 2+ 2.0 Co +e → Co 4+ 3+ 1.81 Ce +e → Ce - + 2+ MnO 4+8H +5e → Mn +4H2O 1.51 Mn3++e → Mn2+ 1.51 PbO2+4H++2e → Pb2++2H2O 1.46 2- + 3+ Cr20 7+14H +6e → 2Cr +7H2O 1.33	3+ + 1.25 Tl +2e → Tl + 2+ MnO2+4H +2e → Mn +2H2O 1.23 3+ 2+ 0.77 Fe +e → Fe TiO2++2H++e → Ti3++H2O 0.10 Ti3++e → Ti2+ -0.37 3+ 2+ -0.41 Cr +e → Cr

3+ 2+ 2.0

Co +e → Co

4+ 3+ 1.81

Ce +e → Ce

- + 2+

MnO 4+8H +5e → Mn +4H2O 1.51

Mn3++e → Mn2+ 1.51

PbO2+4H++2e → Pb2++2H2O 1.46

2- + 3+

Cr20 7+14H +6e → 2Cr +7H2O 1.33

3+ + 1.25

Tl +2e → Tl

+ 2+

MnO2+4H +2e → Mn +2H2O 1.23

3+ 2+ 0.77

Fe +e → Fe

TiO2++2H++e → Ti3++H2O 0.10

Ti3++e → Ti2+ -0.37

3+ 2+ -0.41

Cr +e → Cr

在选用上述氧化还原电对时，可根据以下原则综合考虑：①所选用高价金属离子应能使有机物向所要达到的目的进行变化，且效率要高。

②高、低价金属盐在电解溶剂中均易溶解。③低价金属离子电解氧化再生时，要有较高的电流效率。④当使用“槽内式”时，有机产物容易与无机溶液分离。举例说明。