§9-4 化学基础理论教学示例 “氨的分子结构和性质”的教学纲要

  1. 认识氨的分子结构

启发诱导：（1）学生回忆有关氨的知识（氨分子跟 H+结合形成配位键， 氨分子间、氨分子跟水分子间形成氢键）。（2）观察实验：［实验 6-1］［高级中学化学课本.上册.第 2 版第六章.北京：人民教育出版社，1987］

阅读教材，小结氨的分子结构要点：（1）氨分子中有 3 个 N—H 极性键， 氮原子处于最低价态（－3）。（2）氨分子构型呈三角锥形，是极性分子， 氮原子上有一对孤对电子。

总结“发现”：氮原子是氨分子中的活动原子，氨在反应中表现出来的性质跟它有关。

  1. 根据氨分子结构推测氨的重要性质（重点是氨的还原性）

提出问题，启发思维：（1）氨分子中的氮原子有一对孤对电子，而且氢原子半径小、电负性较大，氨在反应中应表现出什么性质？（2）氨分子中氮原子处于最低价态，氨在反应中又应表现出什么性质。

加强分析，进行推测：（略）

小结归纳，实验证实：（1）氨易液化，极易溶于水。（2）氨跟水反应。

  1. 氨跟酸反应。（4）氨具有还原性。演示：［实验 6-2］和［实验 6—3］。3.揭示反应实质，总结反应规律（氨的氧化规律，其它从略）

    1. 学生回答问题：①用化学方程式表示 H2S 的完全燃烧和不完全燃烧的反应。②用化学方程式表示 H2S 和 Cl2 的反应。

小结：①硫和氢两种元素均能与氧结合，但氢比硫更易与氧结合，所以， H2S 完全燃烧生成物是 H2O 和 SO2，不完全燃烧生成物是 H2O 和 S。②H2S 里的硫处于最低价态（-2），具有强还原性，容易被氧化剂 O2 和 Cl2 所氧化。

  1. 对比分析：氨在氧气里燃烧生成物是 H2O 和 N2，但是在有催化剂（如铂）存在下，生成物是 H2O 和 NO。

  2. 推论：氨一定能被强氧化剂——Cl2 氧化。

NH3＋HCl＝NH4Cl（氨跟酸反应） 2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl（氨的还原性）

总反应的化学方程式如下：

8NH3＋3Cl2=N2+6NH4Cl

4.阅读教材，整理讲授提纲，布置课外练习。