设疑

设疑，就是提出问题，揭示矛盾，在教学中教师有意设置疑问，立障碍， 布迷局，使学生对知识处于“心欲求而未得，口欲言而不能”，心理不断处于进取状况，从而调动起学习的积极性。

如NO1 和NO2 与O2 混和后溶于水通过体积的变化求原NO 和NO2 的体积比， 此类题一般同学都会解，但利用下面一例来揭示矛盾，引导学生议论，启发学生思考，使他们从碰“钉子”中吸取教训，悟出道理，获得正确的解题思路和方法。

在标况下，把盛有 67.2 毫升 N0 和 N02 的混和气体的容器，通入 22.4 毫

升纯 C12 后，把它倒立在水中，过一段时间后气体的体积缩小至 22.4 毫升就不再改变，求原混和气体中 N0 和 N02 的体积比是多少？

由于大部分同学忽视了 C12 在一定条件下能氧化 NO 生成 HNO3 这一关键， 认为最后剩下的 22.4 毫升气体是 C12 与 NO 的混和气体。还有同学认为最后的 22.4 毫升气体只能是过量的 NO。当指出这两种说法都有错误时，学生感到惊讶。于是教学生根据氧化——还原反应的规律，写出如下两个化学方程式：

2NO+3Cl2+4H2O==2HNO3+6HCl⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1）

2NO2+Cl2+2H2O==2HNO3+2HCl⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）

从上式可以看出，所以不是 Cl2，则 NO，NO2 必须反应完，但最终体积不可能为 22.4 毫升，若最终为 Cl2，只是 NO，此时我又问：这 22.4 毫升 NO

的来源？同学们通过思考、讨论，终于得出了 22.4 毫升 NO 可能是 67.2 毫升原混和气体中过剩的 NO，也可能是 67.2 毫升原混和气体中过剩的 NO2 与 H2O 反应产生的 NO，这样循序渐进，层层剖析，扫障碍，破迷局得出了如下正确答案。

设 67.2 毫升原气体按（1）式反应 NO 为 x 毫升，剩余 NO2 与 H2O 反应生成 NO 为 x 毫升。按（2）式反应 NO 为 y 毫升，过剩 NO2 与 H2O 反应体积为 y 毫升，则：



x + x'+y + y' = 67.2 ①



 x +



 1

1 y = 22.4 ②

2

x'+ 3 y' = 22.4 ③

解得x+x′=22.4 毫升，那么y+y′=44.8 毫升，即（x+x′）∶y+y′=22.4∶

1. 8=1∶2。最后，还归了 NO 和 NO2，NH3 和 O2NO 和 O2，NO、NO2 和 O2 混和的计算方法和解题规律；使同学们复习了旧知识，又学到了新的知识。