一定质量的某种气体，在保持体积不变的情况下，温度每升高

（或降低）1℃，增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的 1 。

273

这个规律叫做查理定律。

设 0℃时的压强为 p0，t℃时的压强为 p，由查理定律可得

p − p0

t

或者

= p0

273

p = p

(1 + t ). ( 1 )

⁰ 273

查理定律表明，压强是温度（摄氏温度）的一次函数，它的 p-t 图象是一条倾斜的直线，叫做等容线，如图 15-10 的上图所示。等容线在纵轴上的截距等于 0℃时的压强 p0。当 t=-273℃时，p=0，可见等容线的延长线通过横轴上的一点 D，D 点所表示的温度为 t=-273℃。不论什么气体， 也不论 0℃时的压强是多大，等容线的延长线都通过这一点。

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热力学温标 现在我们定义一个新的温标，用这种温标表示的温度， 每一度的大小与摄氏温度相同，但把-273℃作为零度。这种温标是英国科学家威廉·汤姆孙（开尔文）（1824～1907）创立的，叫做热力学温标（或绝对温标），用热力学温标表示的温度，叫做热力学温度（或绝对温度）。热力学温度的零度是-273．15℃，叫做绝对零度，通常取绝对零度为-273

℃。

热力学温度是国际单位制中七个基本量之一，用符号 T 表示。它的单位是开尔文，简称开，符号是 K。热力学温度 T 与摄氏温度 t 的关系是

T=t＋273． （2）

利用热力学温标，可以使查理定律的表述简化。设一定质量的气体，

在体积不变的情况下，温度为 t1 时的压强为 p1，温度为 t2 时的压强为 p2， 那么

p1 = p0

p = p

(1 +

(1 +

t 1

273

t 2

) = p 0

) = p

• 273 + t 1 ,

273

• 273 + t 2 .

2 0 273 0

273

式中 p0 表示气体在 0℃时的压强，把以上两式相除，得到

p1 = 273 + t1 , p2 273 + t 2

用 T1 和 T2 分别代换（273＋t1）和（273＋t2）就得到

p1 = T1 . ( 3 )

p2 T2

这个结论，我们从图 15-10 的下图可以清楚地看出来。这样，查理定律可以表述为：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，它的压强 跟热力学温度成正比。

上面是把查理定律“外推”到零压强而引入热力学温标的。这一“外推”可以这样来理解。随着温度的降低，气体分子热运动减弱，分子对器壁的撞击作用也减弱， 因而压强减小。由此推想，在某一个温度下，气体压强变为零，这个温度就是绝对零度。实际上，在达到绝对零度之前，任何气体都已液化甚至变为固体，查理定律早已不适用了。虽然如此，由“外推”得到的绝对零度仍具有物理意义，它是低温的极限， 能够无限接近，但不可能达到。