解释下列现象，并写出有关反应方程式

a.CuCl2 浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色逐渐由黄绿色经绿色而变蓝色。

1. 当 SO2 通入 CuSO4 与 NaCl 的浓溶液中时析出白色沉淀。

c.AgNO3 溶液中滴入 KCN 溶液先生成白色沉淀，当 KCN 过量时则沉淀溶

解，若再加入 NaCl 溶液时并无沉淀生成，但加入少许 Na2S 溶液时就析出黑色沉淀。

1. 将 H2S 通入 ZnCl2 溶液中，仅析出少量 ZnS 沉淀，如果在此溶液中加

入 NaAc，则可使 ZnS 沉淀完全，试说明原因。

1. 总结

   Cu²⁺、Ag^+、Zn2+、Hg²⁺分别与氨水、氢氧化钠溶液反应的情况， 用反应方程式表示。

2. 完成并配平下列反应方程式： a.HgCl2＋SnCl2→ b.Hg（NO3）2+KI（ 过

   量 ）→ c.HgCl2+NH3→

d.Ag⁺+AsH3→ e.CnSO4+KI→

f.FeO＋H[ZnCl2（OH）]→

g.ZnCl2 ＋NaOH（少量）→（ ） ⁺^Na^OH^过^量→

h.CuSO4 + NH 3 （少量）→（ ） ⁺^Na^OH^过^量→

1. 有一混合溶液可能含有

   Fe²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag^{+离子，若溶液中}逐滴加入 2mol·L^-1 的氨水得浅蓝色沉淀，继续加入过量的氨水则得白色沉淀和深蓝色溶液，分离后，在白色沉淀中加入过量的 2mol·L^-1NaOH 溶液， 白色沉淀溶解得无色溶液。将深蓝色溶液用 2mol·L^-1HCl 溶液酸化至强酸性，则溶液的颜色呈浅蓝色和白色沉淀析出。试判断此溶液中肯定存在哪些离子，可能存在哪个离子，肯定不能存在哪个离子，简单说明理由。

2. 为防止 Hg2（NO3）2 溶液被氧化，常在溶液中加入少量汞，为什么？

试根据ϕ 值计算 Hg²⁺+Hg Hg22+的平衡常数。

1. 已知反应

   4CuO→2Cu2O＋O2 的△rH （298k）=287kJ·mol^-1，△rs

（298K）=232.48J·mol^-1·K^{-1 。} 试计算此反应能进行的最低温度。

1. 试分析银和氢碘酸作用，下列说法正确的写 T，错误的写 F，并说明原因。

①由于 AgI 溶解度很小（Ksp=1.5×10^-16），反应2Ag（s）＋2HI（aq）→AgI（s）＋H2 可发生

②与浓 HI 作用，由于生成稳定的配离子

（K 稳AgI32-=1.0×10¹⁴），反应2Ag（s）+6HI（aq）→2H2[AgI3]＋H2 可进行，银可溶解。

1. 由照相废液中回收银在经济上是合算的。溴化银（pKsp=12.3

   用作感光物质，它在定影时生成配合物进入溶液。下列银离子的配离子中配位数等于 2。

配体 pK 稳

NH3 -7.14

S O 2- -13.6

2 3

CN- -21.6

1. 写出溴化银与如上配体反应的方程式。

2. 计算 AgBr 在水中及在配体的平衡浓度为 0.10ml·L^-1

   的溶液里的溶解度（mol·L^-1），用你已知的如上配体的性质和计算结果说明为什么用硫代硫酸钠作定影液。

3. 已知每升定影液里含 240g 硫代硫酸钠，设 25l 定影液中的定影剂消耗掉

   80％，回收过程损失 3.5％，试计算回收的银量？