氢化物

化学活性很高的碱金属和碱土金属中较活泼的 Ca、Sr、Ba 能与氢在高温下直接化合，生成离子型氢化物：

2M＋H2→2M+H-（M=碱金属） M＋H2→M2+H2-（M=Ca、Sr、Ba）

这些氢化物均为白色晶体，但常因混有痕量金属而发灰。由于碱金属 Ca、Sr、Ba 与氢的电负性相差较大，氢从金属原子的外层电子中夺取 1 个电子形成阴离子 H-，形成离子晶体，为离子型氢化物，又称盐型氢化物。碱金属氢化物中的 H-离子的半径介于碱金属氟化物中的 F-离子和氯化物中的 Cl-离子之间，因此，碱金属氢化物的某些性质类似于相应的碱金属卤化物。

碱金属氢化物中以 LiH 最稳定。加热到熔点（961K）也不分解。其它碱金属氢化物的稳定性较差。LiH 能与 AlCl3 反应生成 LiAlH4（氢配合物）。

4LiH＋AlCl 3 乙醚→ LiAlH4 ＋3LiCl

所有碱金属氢化物（包括 LiAlH4 等）都是强还原剂。固态 NaH 在 673K 时能将 TiCl4 还原为金属钛：

TiCl4＋4NaH→Ti＋4NaCl＋2H2

LiH、CaH2 和 LiAlH4 等在有机合成中常用作还原剂。在水溶液中

1 H / H -电对的ϕφ

= -2.25V，可见H- 是最强的还原剂之一，它们遇到含有

2 2

H+的物质，如水，就迅速反应而放出氢：

LiH＋H2O→LiOH＋H2↑ CaH2＋2H2O→Ca（OH）2＋2H2↑

由于 CaH2 和水反应能放出大量的氢气，所以常用它作为野外产生氢气的材料。