铬（Ⅵ）的氧化性

铬（Ⅵ）化合物中，K2Cr2O7 是常用的氧化剂，它是由 Na2Cr2O7 和 KCl 复分解制得（Na2Cr2O7 制法见 Cr 的制备）。在酸性介质中 K2Cr2O7 是强氧化剂， 常用于容量分析中

Cr2O72-+14H⁺+6e^- 2Cr³⁺+7H2O ϕ =1.33V

在上式中有 H^{+参与的反应，H+浓度越大，则氧化性愈强，Cr2O72-能将 Fe（Ⅱ）}

氧化为 Ee（Ⅲ）（分析化学上用于测定铁），将 SO32-氧化为 SO42-，将 I^{-氧化为 I2，将 As（Ⅲ）氧化为砷（Ⅴ）酸盐等。}

Cr2O72-+6Fe²⁺+14H⁺→6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H2O Cr2O72-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺＋3I2+7H2O

还可将乙醇还原

3CH CH OH + 2Cr O ²⁺ + 16H⁺ →3CH COOH + 4Cr ³⁺ + 11H O

3 2 2 7 3 2

利用该反应可监测司机是否酒后开车。

K2Cr2O7 虽是强氧化剂，然而它的反应速度较慢，因为由 Cr（Ⅵ）转变为Cr（Ⅲ）是三电子转移反应，一般较慢，明显的例子是 K2Cr2O7 氧化浓 HCl 反应，需加热才能进行，如果一旦停止加热，则反应停止，不再放出 Cl2 ， 常用此法制少量的 Cl2 气，可以减少环境污染。

在碱性介质中，K2Cr2O7 转化为 K2CrO4，它的氧化性大大减弱，K2CrO4 是一个微弱的氧化剂。

K2Cr2O7 饱和溶液和浓 H2SO4 混合用作实验室的洗液。使用过程随 Cr2O 逐

渐被还原为 Cr³⁺，洗液由橙红变为绿色而失效。

将浓 H2SO4 加到 K2Cr2O7 与 NaCl 的混合固体中，产生一种红色气体二氯铬酰 CrO2Cl2：

K2Cr2O7+4KCl+3H2SO4→2CrO2Cl2+3K2SO4+3H2O

它能激烈氧化有机物。

将过氧化氢加到重铬酸盐溶液中会生成蓝色的五氧化铬，可

用于检定CrO^2-和Cr O ²⁻ 。K Cr O

是实验室常用基准试剂和氧化剂，工业

4 2 7 2 2 7

上铬酸盐，重铬酸盐用于煤焦油工业、皮带工业（铬鞣）中，及在染料工业中作媒染剂。一些铬酸盐用作颜料。