铁系元素的氧化物、氢氧化物

铁系元素形成的主要氧化物有：

纯净铁、钴、镍氧化物常用热分解碳酸盐，硝酸盐或草酸制备。如 523K 加热 CoCO3 得到 CoO

CoCO3 CoO＋CO2

又如高于 373K 加热 Co（NO3）2，由于硝酸根的氧化作用，分解物为 Co2O3 4Co（NO3）2—→2Co2O3+8NO2+O2

高 于 398K 加 热 Fe（NO3）3， 得 到 Fe2O3 4Fe（NO3）3 2Fe2O3＋12NO2＋3O2

又如于 273K 或 433K 加热 FeC2O4，分别得到 FeO 或 Fe3O4

FeC2C4 FeO+CO2+CO 3FeC2O4 Fe3O4+2CO2+4CO

由于在较高温度下，空气中氧容易将低氧化态氧化物 MO 氧化为 M2O3，所以无论用它们的硝酸盐、碳酸盐或草酸盐在空气中热分解，制得的氧化物总含有高氧化态的氧化物。在惰气保护下热分解草酸盐 MC2O4，可得到较纯净的低氧化态氧化物 MO，但热分解温度仍不宜过高，否则分解出的 CO2，又将氧化 MO 为 M2O3。

这些氧化物都难溶于水，故其水合物或氢氧化物都应由其相应的可溶盐与碱作用来制取（M=Fe、Co、Ni）：

M²⁺＋2OH→M（OH）2↓

其中白色的氢氧化亚铁很易被空气氧化成红棕色的氢氧化铁，玫瑰红色的氢氧化钴也可被空气缓慢地氧化成暗棕色的氢氧化高钴（M=Fe、Co）：

4M（OH）2+O2＋2H2O→4M（OH）3↓而苹果绿色的氢氧化镍不被空气氧化，

欲使其氧化为黑色高价氢氧化物，①必需使用强氧化剂。例如： 2Ni（OH）2＋Cl2＋2NaOH→2Ni（OH）3↓＋2NaCl

铁系元素的氧化物及其水化物基本上都是碱性化合物，其中仅氧化铁及其水合物表现出微弱的酸性。例如氧化铁可与熔融的碳酸钠作用，新沉淀析出的氧化铁可溶于浓的强碱溶液，从而生成亚铁酸盐（FeO

• ）：

Fe2O3＋Na2CO3 2NaFeO2＋CO2

Fe（OH）3＋NaOH→NaFeO2＋2H2O

由于铁系元素的氧化还原性不同，它们与盐酸作用时产物不同，氢氧化铁和盐酸进行酸碱中和反应， Fe（Ⅲ）不能氧化 Cl^{-，而后两者（M=Co、Ni）都可氧化 Cl-：}

2M（OH）3＋6HCl→MCl2+Cl2＋6H2O

上述氢氧化物的性质可归纳如下：