锰（Ⅲ）化合物

Mn³⁺是不稳定的，在水溶液中发生歧化（见电势图）： 2MD³⁺+2H20→MnO2+Mn²⁺+4H⁺

同时，它非常容易水解Mn³⁺+H2O→Mn（OH）²⁺+H⁺ K=0.93

水解初始产物 Mn（OH）²⁺慢慢聚合成多聚物种，然而强酸性溶液中 Mn³⁺是稳定的，因为当[H+]＞3mol·L^{-时歧化不明显，水解也受到抑制。因而常利用酸性溶液来稳定 Mn3+}离子。

Mn³⁺是强氧化剂，能慢慢地被水还原，放出氧气

2Mn ³⁺ + H O→2Mn ^{2+ +} 1

₂ + 2H + 2 O 2

较稳定的 Mn（Ⅲ）化合物并不多，它通过 Mn（Ⅱ）溶液的电解或过二

硫酸盐的氧化，或MnO⁻ 的还原制得。例如矾CsMn（SO ） ·12H O

4 2 2

含有 Mn3+离子，在一些有锰的化合物参加的反应过程中，有时会有 Mn（Ⅲ） 形成，如在 413K 以下，MnO2 和浓 H2SO4 的反应过程中有红色水合硫酸锰（Ⅲ） 产生。Mn（Ⅲ）化合物有颜色，一般[Mn（H2O）6]³⁺为酒红色（硫酸介质中最大吸收峰 490nm）。

Mn（Ⅲ）离子在溶液中也能被CN^-、PO^{3- 、P O 4-}、C O ²⁻ 、SO²⁻ ，

4 2 7 2 4 4

多基配体（如 edta 等）、大环配体等其它配位阴离子所稳定，形成稳定的配离子，例如[Mn（PO4）2]^3-、[Mn（CN）6]^3-等。应当指出， Mn（Ⅲ）的大环配合物（如卟啉、酞菁等配体）很重要，光合过程中氧的放出依赖于锰。它们还是光解水的有效催化剂。

Mn（Ⅲ）离子在更高价态的锰的复杂的氧化还原过程中起着重要的作用。