表 5—4 卤素单质与氢反应的生成焓和生成自由焓

根据表 5—4 已知的数据计算，在室温（298K）下 HCl 的 Kc 值为：

− Δ G ^φ 95.27

lg Kc = ^f = = 16.7

5.7 5.7

Kc=5×10¹⁶（不分解）

事实上，氯化氢气体是十分稳定，在室温下不分解，当温度升高到 3273K 时，据实验测的仅有 1.3％的氯化氢发生分解。

同理，计算碘化氢的 Kc 值：

− Δ G ^φ − 1.30

lg Kc = ^f =

5.7

5.7

= −0.228

Kc=0.59

这说明碘化氢很不稳定，事实上，在室温下已分解。

倘若我们根据各相应氢化物的ΔfG ，可对同一周期不同族氢化物地热稳定性作考察。譬如已知 AsH3 的Δ fG 为 156kJ · mol^-1 ，Δ fH 为171kJ·mol^-1，当生成焓与生成自由焓均为“+”值，说明 AsH3 在标准状态下相当地不稳定。现计算其 Kc 值：

Δ G^φ − 156

lg Kc = ^f =

5.7

5.7

= −27.37

Kc=4.28 ×10^-28

当 Kc<<1，说明该物质是极不稳定的。将此值与同一周期的 HBr 相比，

（KcHBr=2.2×10⁹）进一步证明同一周期分子型氢化物自左至右对热稳定性增强。

5.2.3 分子型氢化物的还原性

非金属元素的氢化物除氟化氢以外均具有还原性，其变化规律如下：

单质氧或氯，高价金属阳离子（如 Fe³⁺）以及含氧酸盐如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等均能作为氧化剂氧化氢化物。其反应举例如下：

与氧反应：

Pt催化剂

4NH3 + 5O2 ——→ 4NO + 6H 2 O

△

2H2 S + O 2 ^氧^不^充^分→ 2S + 2H2 O

2H2 S + 3O2 ^氧^充^分→ 2SO 2 + 2H2 O

与氯反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

PH3+4Cl2→PCl5+3HCl 与 Fe³⁺反应 H2S+2Fe³⁺→2Fe²⁺+2H⁺+S

（HI、H2Se、H2Te 均可发生）

与MnO^{- 反应}

5H S + 2MnO^-

+ 6H⁺ →2Mn ²⁺ + 5S↓

• 8H 2O

（HCl、HBr、HI 等均可发生）