铬的提炼、性质和用途

铬的最重要矿物是铬铁矿，炼钢所用的铬常由铬铁矿和炭在电炉中反应得到的铬铁来满足：

FeCr2O4+4C→Fe+2Cr+4CO

欲得到较纯的铬，常用的方法是用固体 Na2CO3 或 NaOH 和氧气熔炼，使 Cr（Ⅲ）转化为 Cr（Ⅵ）：

4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

然后用水浸取 Na2CrO4 经酸化浓缩得到 Na2Cr2O7 结晶，再用炭还原得 Cr2O3 Na2Cr2O7+2C Cr2O3+Na2CO3+CO

最后用铝热法自 Cr2O3 得到金属 Cr。

Cr2O3（s）+2Al（s） 2Cr（s）+Al2O3（s）

△rG =-529.6kJ·mol^-1

铬是极硬，银白色有光泽、脆性金属，常温下对一般腐蚀剂的抗腐蚀性高，因此广泛用作电镀保护层。

铬能溶于稀 HCl，H2SO4 起初生成蓝色 Cr²⁺溶液，而后为空气中氧所氧化成绿色 Cr³⁺溶液

Cr+2HCl→CrCl2+H2

4CrCl2+4HCl+O2→4CrCl3+2H2O

铬在硝酸、磷酸或 HClO4 中是惰性的，这是由于生成氧化物保护层而钝化， 它不和碱作用，在高温，铬和卤素、硫、氮等非金属直接反应生成相应的化合物。

铬主要用于炼钢和电镀。铬能增强钢的耐磨性、耐热性和耐腐蚀性能， 并可使钢的硬度、弹性和抗磁性增强，因此用它冶炼多种合金钢，普通钢中含铬量大多在 0.3％以下，含铬在 1～5％的钢叫铬钢，不锈钢中含铬量亦达20％。由于镀铬层耐磨、耐腐蚀又极光亮，在汽车、自行车、精密仪器制造工业中用铬较多。

铬的主要氧化态是+6、+3、+2，铬（Ⅲ）是最稳定的，铬（Ⅱ）、铬（Ⅵ） 化合物相对地是不稳定的，铬（Ⅵ）是强氧化剂，铬（Ⅱ）是强还原剂，Cr

1. 及 Cr 的负氧化态在后续课中讨论。以下列出铬元素电势图。