1. 铜的氧化物、氢氧化物

   1. 氧化亚铜 Cu2 O

在自然界 Cu2O 是以赤铜矿存在的。通过一种温和的还原剂如葡萄糖、羟氨或亚硫酸钠在碱性溶液中还原 Cu（Ⅱ）盐，可得到橙黄色氧化铜（Ⅰ）沉淀：

2Cu²⁺+5OH^-+CH2OH（CHOH）4CHO→ Cu2O↓+CH2OH（CHOH）4COO^-＋3H2O

2Cu²⁺ + SO^2- + 4OH^- —→Cu O + SO^2- + 2H O

3 2 4 2

前一反应可用来测定醛和诊断糖尿病。在高温下，Cu2O 是铜的稳定氧化物， 它不溶于水，但溶于浓氨水形成无色溶液。若有空气，此溶液即成蓝色：

Cu2O+4NH3·H2O—→2[Cu（NH3）2]⁺+2OH-+3H2O

2[Cu（NH

3 ）2

]⁺ + 4NH

1

₃·H 2 O + 2 O 2 —→

2[Cu（NH3）4]²⁺+2OH^-+3H2O

利用这种性质可以除去气体中的氧。合成氨工业中常用醋酸二氨合铜（Ⅰ） [Cu（NH3）2]Ac 溶液吸收对合成氨的催化剂有毒害的 CO 气体：

加压降温有利于吸收。减压加热，又能将气体放出再生，继续循环使用。Cu3O 对热稳定，具有半导体性质，常用它和铜装置成亚铜整流器，广泛

用作油漆颜料。