配位性

相对于 s 区和 p 区元素来说，过渡金属的明显特征是常作为配合物的中心体，形成众多的配合物。这是因为过渡元素的原子或离子具有（n-1）d， ns 和 np 共 9 个价电子轨道，其中 ns 和 np 轨道是空的，（n-1）d 轨道为部分空或全空，它们的原子也存在 np 轨道和部分填充的（n-1）d 轨道，这种电子构型都具有接受配位体孤电子对的条件。例如过渡无素一般都容易形成氨配合物、氰配合物，草酸基配合物、羰基配合物等。更独特的是多数过渡元素的原子能形成配合物，如羰合物[Fe（CO）5]、[Ni（CO）4]及 K[Mn（CO） ₅]等，此时过渡元素往往表现出异乎寻常的低氧化态（零或-1 等）。