氮在自然界的存在与制备

氮主要以单质分子形式（N2）存在于大气中，丰度为 78000ppm（体积）。它普遍存在生物体和其它有机物中，是所有蛋白质及其它许多有机物的组分，是生命的基础。氮的主要矿源是南美洲的智利硝石（NaNO3），地壳中的丰度为 19ppm，占所有元素第 16 位，氮有两种天然稳定同位素，氮-14 和氮

-15，其中氮-14 同位素为 99.63％，氮-15 为 0.365％。

氮是无色无味难溶于水的气体，熔点 63.29K ，沸点 77.4K ，密度1.2506g·cm-3[gas，273K]。工业上用分馏液态空气[N2=63.29K，O2=90K，Ar=83K]可得纯度为 99％的“普氮”（其余 1％的 O2 和稀有气体）。普氮经纯化得纯度为 99.99％的“高纯氮”。当氮气在加压、低温下变为液体氮，“液氮”

（liquid nitrogen）在冷冻和保存食物上有重要作用，在保存生物样品（如血、组织、精液）以及为研究超导体提供了低温的环境。

由氧化剂（亚硝酸盐、重铬酸盐、氯气、溴、水、热 CuO 等）氧化氨及铵盐可得到氮气。实验室常用加热饱和亚硝酸钠和氯化铵溶液反应制取：

NH4Cl+NaNO2—→N2＋2H2O＋NaCl

用氨通过溴水也可制少量氮气： 8NH3＋3Br2—→4N2＋6NH4Br

由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3 热分解可得光谱纯 N2： 2NaN3（s）—→2Na（l）＋3N2（g）