1. 原子的某些特性

   1. 氧化态

p 区元素的氧比态常呈“跳跃式”变比，即由+m（族数），+（m-2），⋯⋯ 直至（m-8），这与它们的激发成键或配位成键密切相关，但金属元素一般没有稳定的负氧化态。例如铅和碳同属ⅣA 族，铅的常见氧化态是+4、+2 和 0， 而碳还有-2 和-4 等。

事实表明，第六周期的 p 区元素铊、铅及铋的最高氧化态+m 不太稳定， 相应的化合物如 TlCl3、PbO2、NaBiO3（铋酸钠）在酸性介质中都是强氧化剂。它们的稳定氧化态是+（m-2），如 TlCl，PbCl2，BiCl3，这种现象称为“6s 惰性电子对效应”。与此相反，其它周期的 p 区元素往往是高氧化态比较稳定。譬如 In（Ⅲ）比 In（Ⅰ）、Sn（Ⅳ）比 Sn（Ⅱ）、P（Ⅴ）比 P（Ⅲ）、S（Ⅵ）比 S（Ⅳ）稳定，而 InCl、SnCl2、H3PO3、H2SO3 都是较强的还原剂。卤素、氧、氮等非金属元素的电负性很大，它们难以提供都易于获得电子， 因此最低氧化态 X（-Ⅰ）、O（-Ⅱ）N（-Ⅲ）比较稳定。

非金属元素各族的常见氧化态见表 5—2。