硝酸盐

硝酸盐可由硝酸和金属单质、金属氧化物或碳酸盐反应生成。硝酸盐中除 Tl^{＋、Ag＋盐见光分解外，常温下较稳定（固体或水溶液）不体现氧化性。固体硝酸盐受热分解都放出氧气，而其它产物则因金属离子性质不同而可能是亚硝酸盐，氧化物或金属。例如：}

2KNO3→2KNO2＋O2

2Cu（NO3）2→2CuO＋4NO2＋O2

2AgNO3→2Ag＋2NO2＋O2

硝酸盐热分解放出氧气的反应很快，故硝酸盐熔体是强氧化剂。KNO3 不吸水， 常用作炸药，它与硫粉、碳以一定比例混合制成黑火药为中国四大发明之一

2KNO3＋3C＋S→N2＋3CO2＋K2S

ΔrH =-706kJ·mol^－1

硝酸盐极易溶于水，故广泛用作化学试剂、氮肥、常用的硝酸钠除作氮肥外，还有防腐作用，如肉类罐头的生产及腌肉等。在金属的化学热处理上， 可使钢件“发蓝”，乌蓝色的枪筒就是经过硝酸钠等热处理的。还可用作盐浴和传热介质。

最近已得到正硝酸根离子 NO43－（Na3NO4），用 NaNO3 和 Na2O 在 573K 反应制得 Na3NO4，它对 H2O 和 CO2 非常活泼，拉曼光谱证明阴离子有四面体结构，N—O 键长为 139pm，对应键级为 1，在这离子中不可能存在π键。