金属离子与硫化氢反应

碱、碱土金属硫化物是可溶的，溶液中强烈水解。Al³⁺、Cr³⁺、Fe³⁺的硫化物在水中完全水解形成氢氧化物沉淀。其余金属硫化物都难溶，绝大多数有颜色。由于它们的溶解度不同（Ksp 不同），故各种金属阳离子与 H2S 作用，生成硫化物的反应完全程度不同。

表 11—3 M²⁺和 H2S（K1=9.1×10^-8，K2=1.1×10^-12）的反应 K 值

由上表数据可知，生成 CuS、CdS、HgS 的反应极为完全，而生成 ZnS 的反应不完全，生成 MnS、FeS 的反应较难发生。ZnS、MnS、FeS 它们溶于稀酸， 需在微碱性介质中才能反应完全，而 CuS、CdS、HgS 不溶于稀酸，反应完全， 它们溶于氧化性酸。利用沉淀硫化物 pH 的不同，可以分离去除重金属杂质离子。

其它难溶弱酸盐也可用弱酸的解离常数和溶度积常数的关系式 K=K1K2

（H2A）/Ksp（MA），（式中 H2A 为弱酸，MA 为弱酸盐）来判断沉淀的生成和溶解。