1. 铁的化合物

   1. Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）相互转化Fe²⁺ Fe³⁺+e^- ϕ =0.77V

由以上电极电势值可以看出在水溶液中 Fe³⁺是中等强度氧化剂，Fe²⁺是

中等强度还原剂，两离子在溶液中相互转化，表现很活跃。Fe（Ⅱ）在空气中不稳定，易被空气中的氧氧化成 Fe（Ⅲ）盐。在酸性介质中，Fe²⁺较稳定， 而在碱性介质中立即被氧化，这是由于碱性介质中ϕ 值降低的缘故。

Fe（OH）3＋e^- Fe（OH）2＋OH^- ϕ =-0.56V

因此保存 Fe²⁺盐溶液时，应加入足够浓度的酸，因为酸性介质中 Fe²⁺被氧化趋势减小，而且被氧化速度也减小，必要时应加入几颗铁钉来防止氧化。

在酸性溶液中，Fe²⁺能被强氧化剂氧化至 Fe³⁺ 2Fe²⁺＋H2O2＋2H⁺→2Fe³⁺＋2H2O

6Fe²⁺ ＋Cr O ^2- + 14H⁺ →6Fe³⁺ + 2Cr ³⁺ ＋7H O

2 7 2

10Fe²⁺ + 2MnO ^- + 16H ⁺ —→10Fe³⁺ + 2Mn ²⁺ + 8H O

Fe（Ⅲ）是中等强度氧化剂，能被一些还原剂如 Sn²⁺、I^{-、H2S、Cu 等还原为 Fe2+}。

2Fe³⁺+Sn²⁺—→2Fe²⁺+Sn⁴⁺

2Fe³⁺＋Cu→2Fe²⁺＋Cu²⁺

① 黑色沉淀为 Ni（Ⅱ）-Ni（Ⅳ）混合氧化态氢氧化物 Ni3O2（OH）4 即 2NiO·Ni （OH）4

2Fe³⁺＋2I^-→I2＋2Fe^2＋

2Fe³⁺＋H2S→2Fe^2＋＋2H⁺+S