铅的氧化物

铅除了 PbO、PbO2 外，还有常见的“混合氧化物”Pb3O4。

一氧化铅 PbO 俗称“密陀僧”，由铅在空气中加热或 Pb（OH）2 加热脱水制得。有两种变体，橙红色四方晶体与黄色正交晶体，常温下橙红色较稳定，不溶于水，易溶于醋酸和硝酸，较难溶于碱，偏碱性。PbO 用于制铅蓄电池，铅玻璃和铅的化合物等。

用熔融的 KClO3 或硝酸盐氧化 PbO，或者电解 Pb（Ⅱ）盐溶液，或者用

NaOCl 氧化亚铅酸盐都可以得到 PbO2。

Pb（OH） ⁻ + ClO ^- →PbO ＋Cl ^- ＋OH ^- ＋H O

PbO2 是两性的，其酸性大于碱性，与强碱共热可得铅酸盐：

PbO2＋2NaOH+2H2O Na2Pb（OH）6

PbO2 为 强 氧 化 剂 ， 例 如 ： 2Mn（NO3）2＋5PbO2＋6HNO3→2HMnO4＋5Pb（NO3）2+2H2O

PbO2＋4HCl PbCl2＋Cl2↑+2H2O 2PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋O2↑＋2H2O

PbO2 实际上也是非整比化合物，在它的晶体中氧原子与铅原子的数量比为 O∶Pb=1.88，而不是 2，因为有些应为氧原子占据的位置成为空穴，所以它能导电，用于做铅蓄电池的正极材料，蓄电池的电极反应为：

负极：Pb + SO^{2- →PbSO}

＋2e

ϕ^φ = -0.356V

正极：PbO2

＋4H ⁺ ＋SO^2- + 2e^- →PbSO

₄ ＋2H2 O

ϕ =1.69V 电池内的总反应：

ε =2.04V

将 Pb 在 O2 中加热，或者在 673—773K 间将 PbO 小心地加热，都可得到红色四氧化三铅粉末。这种化合物俗名“铅丹”或“红铅”。在它的晶体中含有 Pb（Ⅳ）和 Pb（Ⅱ），可由它与 HNO3 反应得到 Pb（Ⅳ）PbO2 和 Pb（Ⅱ） Pb（NO3）2 来证实：

Pb3O4＋4HNO3→PbO2↓+2Pb（NO3）2＋2H2O

属混合氧化态化合物，是铅酸亚铅盐 Pb2[PbO4]。铅丹防锈效果好，主要用于油漆、船舶和桥梁，钢架。

铅的多种氧化物稳定存在的温度范围为：

PbO ⁵⁶³⁻⁵⁹^3K→ Pb O ⁶⁶³⁻⁶⁹^3K→ Pb O ⁸^03-8²^3K→ PbO

由上可知，温度越高，低氧化态越稳定。