二卤化物

主要的 MX2 为氯化亚锡 SnCl2 。将 Sn 与盐酸反应可得到无色晶体SnCl2·2H2O，它是生产上和化学实验中常用的还原剂，例如能将汞盐还原为亚汞盐：

2HgCl2＋SnCl2→SnCl4＋Hg2Cl2↓（白色）

当 SnCl2 过量时，亚汞将进一步被还原为金属汞： Hg2Cl2＋SnCl2→SnCl4＋2Hg↓（黑色）

此反应常用于检验 Hg²⁺离子或 Sn²⁺离子的存在。由于 SnCl2 易于水解， 所以配制 SnCl2 溶液时，先将 SnCl2 固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释。为防止 Sn²⁺被氧化，常在新配制的溶液中加少量金属锡。SnCl2 的水解反应式如下：

SnCl2+H2O→SnOHCl↓（白色）+HCl

PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水，也能溶于盐酸中：

PbCl2+2HCl→H2[PbCl4] PbI2 金黄色亮光沉淀，易溶于沸水，或 KI 中： PbI2+2KI→K2[PbI4]

由以上锡、铅化合物的性质可看出不同氧化态化合物的稳定性是不同的，由锡至铅低氧化态趋于稳定，为惰性电子对效应的表现。