氧化物和含氧酸盐

铂系金属的氧化物主要有 RuO2、RuO4、OsO4、OsO2、RhO2、Rh2O3、IrO2、Ir2O3、PdO 和 PtO2。

RuO4 和 OsO4 都是低熔点（RuO4298K，OsO4313K）易挥发并有强氧化性的物质。通常制备方法为：

Ru＋3KNO3＋2KOH→K2RuO4＋3KNO2＋H2O

RuO2＋KNO3＋2KOH→K2RuO4＋KNO2＋H2O

K2RuO4＋NaClO＋H2SO4→RuO4↑+K2SO4＋NaCl＋H2O Os＋2O2→OsO4

值得注意的是，RuO4 和 OsO4 是有刺激性，类似于臭氧气味的有毒物质。OsO4 的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其有害于眼睛，会造成暂时失明。

RuO4 和 OsO4 微溶于水，极易溶于 CCl4 中，OsO4 比 RuO4 稳定。如：

4RuO4

＋4OH - →4RuO-

+ 2H2 O + O 2

4RuO− + 2OH - →4RuO2− + 2H O＋O

4 4 2 2

OsO4＋2OH-→[OsO4（OH）2]2-

2RuO4+16HCl→2RuCl3+5Cl2＋8H2O

由于 RuO4、OsO4 具有很大的挥发性，故常用此方法使 Ru 和 Os 与其它铂系分离。

将金属铑在空气中燃烧，可制得 Rh2O3 ，将金属铱在空气中燃烧生成

IrO2，但高温时氧化物又发生分解：

1473K

IrO2 →Ir + O

2Rh O 1473K→ 4Rh＋3O

IrO2 不溶于水，将 IrO2 溶于浓 HCl，则生成六氯铱酸：

IrO2＋6HCl→H2[IrCl6]+2H2O

六氯铱酸易被还原，不稳定，通常保持在硝酸的氧化气氛中。