硼原子为缺电子原子

由于成键轨道多于电子数，称为缺电子原子，表现为

1. 单质硼有十六种同素异形体，由于 B—B 间缺电子，12 个硼原子可组成二十面体，它是各种各样硼化合物的结构基础。单质硼可以多种形式成键， 形成了多种同素异形体，在 p 区各元素中，其复杂性仅次于硫，已知有十六种以上的硼的同素异形体。它们的晶体结构都很复杂，其中最普遍的一种是α-菱形硼，其基本结构单元为正二十面体的对称几何构型。如图 4—13 每个面近似一个等边三角形，20 个面交成十二个角顶，每个角顶为一个硼原子所占据然后由 B12 的二十面体来组成六方晶系的α-菱形硼。

图 4-13 硼等 20 面体结构单元2.B2H6 乙硼烷中能形成氢桥键（见下一节）。

1. 有加合性，譬如 BF3 与 HF 作用时，由于 BF3 是缺电子化合物，可以接受电子对形成配合物 F3B←FH。

2. 硼酸是一元弱酸

H3BO3 从形式上看似乎是三元酸，根据实验测得硼酸的 Ka=5.8×10^-10， 相当于 HCN 的强度，它在溶液中表现为一弱酸，它显酸性是由于配合氢氧根离子，而不是给出质子：

这种离解方法，也表现了硼化合物缺电子的特性。

在元素周期表上除了硼原子具有缺电子特性外，铝、铍等元素的原子均具有缺电子特性。所谓缺电子性是指在形成共价键时，已获得三个电子，达到了 3 对外层电子结构，离形成 8 电子稳定结构还缺一对电子。