超氧化物

钾、铷、铯在过量氧气中燃烧即得超氧化物 MO2，将 O2 通入 K、Rb、Cs 的液氨溶液也能得到它们的超氧化物。KO2 是橙黄色固体，RbO2 是深棕色固体，CsO2 是深黄色固体。超氧化物中含有超氧离子 O2-。

其分子轨道表示式为：（σ ） ²（σ ^* ）² （σ ） ² （σ ） ² (π ^*)

⁴（π ^*）^{3 。}

其结构为：

2s 2s 2p

2p 2 p

有一个σ键和一个三电子π键，它是顺磁性的。超氧化物是强氧化剂， 能和 H2O、CO2 反应放出 O2

2MO2＋2H2O→O2＋H2O2＋2MOH

4MO2＋2CO2→2M2CO3＋3O2

因此被用作供氧剂。

由于O^{2- 、O- 反键轨道上的电子比O 多，所以O 2- 、O- 的键能小于}

2 2 2 2 2

O2（分别为 142、398 及 498kJ·mol^-1），因此它们的稳定性较差。