表 3—7 氮族氢化物的性质

名称氨	化学式 NH3	熔点/K 195.3	沸点/K 239.6	Δ fH -4.63	说明空气中稳定、强热分解
磷化氢	PH3	141	185.6	9.25	不纯燃烧、热分解
砷化氢	AsH3	156	210.5	171.6	加热分解
锑化氢	SbH3	185	254.6	342.4	受热爆炸性分解
铋化氢	BiH3	—	290	—	室温自动分解

它们的碱性依次递减，NH3 是弱碱，PH3 是极弱的碱，AsH3、SbH3 没有碱性。

所有这些氢化物均为强还原剂，还原性依次增大（ϕ^φ

值分别为

0.27V，-0.063V，-0.255V，-0.510V，-0.97V）。它们同许多金属离子（如Ag⁺，Cu²⁺）溶液反应生成磷化物、砷化物或锑化物，或者这些化合物同该金属的混合物。

氧化态为+5 的氧化物及其水合物都呈酸性，且酸性依次减弱： HNO3 H3PO4 H3ASO4 H[Sb（OH）6] HBiO3（？）

pKa -1.34 2.22 2.2 2.55 —

这种递变规律对于氧化态为+3 的相应化合物来说更明显（除 HNO2 外） H3PO3 H3AsO3 Sb（OH）2 Bi（OH）3

中强酸两性偏酸两性偏碱弱碱