表 7—4 铜族元素电势图ϕ /V

三种金属的标准电极电势都在氢之下（见表 7-4），它们不溶于稀盐酸及稀硫酸中。但当有空气或配位剂存在时，铜能溶于稀酸和浓盐酸：

2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O

2Cu+8HCl（浓）→2H3[CuCl4]+H2↑

铜与银很容易溶解在硝酸或热的浓硫酸中，而金只能溶于王水中。这时， 硝酸作为氧化剂，盐酸作为配位剂：

Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2+2H2O 3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO+2H2O Au+4HCl+HNO3→HAuCl4+NO+2H2O

铜在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。银、金在加热时也不与空气中的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜的表面会慢慢生成一层铜绿

2Cu+O2+H2O+CO2→Cu（OH）→Cu（OH）2·CuCO3 银、金则不发生这个反应。铜、银能和 H2S、S 反应：

4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O

金则不能。

铜族与碱金属元素性质不同的内在原因在于它们电子构型的不同。铜族元素次外层比碱金属多 10 个 d 电子。由于 d 电子屏蔽核电荷的作用较小，致使铜族元素的有效核电荷比相应的碱金属元素增大，核对价电子吸引力增强，第一电离能增大，活泼性比碱金属差。从表 7—5 铜族元素与碱金属元素的比较中可清楚地看出它们的变化规律。

由表 7—5 还可看到铜的第二、第三电离势较银低得很多。这是由于铜族元素的（n—1）d 轨道刚填满，刚填满的■能级还不稳定，与 ns 轨道能极差小。因此，d 电子参与成键，能形成大于族数的+2、+3 氧化态化合物。它的多变价体现了过渡元素的特性。