三、培养创造性思维，提高学生的发散能力

一个教师不仅要善于把教材的知识传授给学生，而且要善于把一些和教材相关的较深一层的知识渗透给学生，以扩大视野，增强求知欲，激发他们寻求新知识的兴趣。同时要善于引发学生的思路，使其层层解开知识。

教者可以这样做：

第一，选出典型习题；第二，把题交给学生，并要求列出几种解题方法；第三，由学生把不同算式列到黑板上，并讲清解题思路；第四，学生之间展开辨析；第五，教师类比总结。这样学生动脑、动笔，印象深，记得牢，兴趣浓，学习气氛高，课堂活跃。

现以一例说明。

例：把 90℃NH4Cl 饱和溶液 340 克，蒸发掉 80 克水，温度降低到 40℃，有多少克 NH4Cl 晶体析出？（已知 NH4Cl 的溶解度 90℃为 71.3 克， 40℃为

45.8 克）。

第一思路：先蒸发后冷却。

解法 1：①求 90℃时蒸发 80 克水析出晶体的量。设：90℃时蒸发掉 80 克水析出 NH4Clx 克，

100∶71.3=80∶x x=57（克）

②求剩余饱和溶液从 90℃冷至 40℃析出晶体量。剩余饱和溶液质量

=340-80-57=203（克），90℃的（100+71.3）克饱和溶液冷至 40℃变成

（100+45.8）克饱和溶液析出晶体量为：

171.3-145.8=71.3-45.8=溶解度差，设 90℃203 克饱和溶液冷至 40℃析出 NH4Cly 克

171.3∶（71.3-45.8）=203∶y y=30.2 克

总析出晶体量=57+30.2=87.2（克）

第二思路：分别求出 90℃340 克饱和溶液的水量和溶质量，再求出蒸发80 克水后剩下的水在 40℃达饱和状态时应溶解多少克溶质，用原溶质量减去剩余溶液中的溶质量。

解法 2：①求 90℃340 克饱和溶液中水量和溶质量。设：90℃340 克饱和溶液中含 NH4Clx 克。

171.3∶71.3=340∶x x=141.5（克）总水量=340-141.5=198.5（克）

②求 40℃时剩余饱和溶液中的溶质量剩余 H2O 量=198.5-80=118.5（克）

设：118.5 克水在 40℃时溶解 y 克 NH4Cl 才饱和

100∶45.8=118.5∶y y=54.3（克）

总析出晶体量=141.5-54.3=87.2（克）

对金属活动顺序表的应用，学生只是一知半解，往往出现一些错误的化学方程式，教师一定要善于诱导，把知识讲深讲透。

①金属与酸溶液反应，置换出酸中氢。课本讲到：排在氢前面的金属能置换出酸中氢。如常见的反应：

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

是否能如此反应呢？教者在讲一般反应规律时，把一些特殊的例子介绍给学生，以防出现错例。

例：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

原因：浓 H2SO4 和 HNO3 具有强氧化性，虽能与金属锌反应，但无 H2 放出。如写成： Zn+2HNO3（稀）=Zn（NO3）2+H2↑ Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2↑

都是错误的。所以在学习用 Zn 与 H2SO4 反应制取 H2 时，一定要注明稀H2SO4。

（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

如常见反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+HgCl2=Hg+CuCl2

但有些反应不能发生或者不能直接反应。

例：Fe+PbSO4→不能发生，因 PbSO4 难溶于水。K、Ca、Na 等极活泼的金属在常温下能与 H2O 激烈反应。因此它们在盐溶液里反应与其它金属不同。

如：Na 与 CuCl2 溶液反应，方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

写成 2Na+CuCl2=Cu+2Nacl 是错误的。

以上特例虽然到高中才能学到，如不解释清楚，学生很容易产生错例，同时让学生认识到任何事物都不是绝对的，有一般规律，还有特殊规律，拓宽学生求知思路。

在讲完 Na 与 CuCl2 溶液反应后，教者再让学生写出 K、Ca 等活泼金属与CuSO4 溶液反应的反应方程式，以达到巩固新知识之目的。

学生板演：2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓ Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑

Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓

培养学生的多种思维能力，是现代化教学一条有效的途径。教者一定要抓住典型问题，持之以恒，贯穿在化学教学的各个环节，以取得更佳的教学效果。