二、教学程序的安排

（一）温故引新，提出问题

电解的过程是原电池（由化学转变成电能的装置）的逆过程。因此，教师首先提出问题，引导学生复习原电池的原理、构造等有关知识。在复习在基础上，教师进一步指出：通过原电池的装置，利用氧化—还原反应可将化学能转变成电能，那么电能能否转化成化学能？若能，又要通过什么装置，发生怎样的变化才能完成呢？这样通过设问导出新问题，有利于启迪学生思维，激发学生学习新知识的兴趣。

（二）从实验入手探索理论知识探索过程分为以下四个阶段

实验引入

新课的教学以实验入手，使学生通过对氯化铜溶液通电电解过程中实验现象的观察和分析，对电解过程形成初步的感性认识。

为便于学生观察现象，思考问题，将课本上的实验分两步进行，并将关键的第一步利用幻灯投影以扩大效果，第二步边讲边实验以便于学生观察和思考。

第一步：投影演示氯化铜溶液通电电解的实验。

由上述实验观察到的现象，引导学生分析得出：在给氯化铜溶液通电时，氯化铜发生了化学变化，阳极生成氯气，阴极生成了金属铜。

第二步：〔师生同做，边讲边实验〕用导线将两根碳棒联结后，浸入氯

化铜溶液一段时间，观察碳棒上是否有气体放出，取出碳棒，观察表面有无新物质生成。

通过上述实验使学生明确：氯化铜溶液只有在通电时，才能引起化学变化，在两极上分别生成铜和氯气，电流的作用是这种变化的直接原因和动力。

理论探索

实验之后，围绕通电时为什么会引起氯化铜的分解，引导学生阅读教材有关内容。在阅读教材的基础上，启发学生思考下列问题（投影打出）：

通电前，氯化铜溶液中主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
通电后，氯化铜溶液中的离子运动情况有没有发生改变？怎样改变？
当离子定向移动到电极表面时，发生了什么变化？写出变化的化学方程式。

通过感知教材和回答上述问题，教师引导学生从理论角度去分析讨论引起氯化铜分解的原因，在此基础上启发学生归纳得出电解的基本概念。

电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化——还原反应的过程叫电解。

接着，教师引导学生由电解的基本概念得出：通过电解的过程即可完成由电能到化学能转变的结论。提出能够完成由电能到化学能转变的装置叫电解池，它的作用和原电池相反，是原电池反应的逆过程。

然后，结合实验操作和电解的概念，利用投影引导学生填写下表：

通过填表不仅使学生对电解的概念有了进一步的认识，明确了电解过程发生的条件，电极的确定方法，两极反应规律及外电路的电子流向。由电子流向，还可使学生初步认识电解质溶液的电解过程与其导电过程的联系，为后面区别电解质溶液导电和金属导电打下基础。

总结规律

联系初中学过的电解水时必须加入稀硫酸或稀氢氧化钠溶液的知识，启发学生分析给稀硫酸或氢氧化钠溶液通电时，通电前溶液中存在的微粒种类和通电后阴阳两极应得到的产物，由此提出离子在阴、阳两极上的放电问题，再结合氯化铜溶液在通电分解时，未考虑水的电离的实际情况及金属活动顺序，引导学生总结得出阴阳离子放电的一般顺序。

阳离子：按金属活动的顺序表

阴离子：Cl -＞OH^{- ＞SO2-}

验证理论

用水电解器演示电解水的实验。

在水中加入稀硫酸通电电解，用实验证明在阳极得到的氧气和阴极得到的氢气。以此验证离子的放电顺序：

OH^－＞SO^2-

在水中加入稀氢氧化钠溶液通电电解，用实验证明两极得到的产物，以此验证阳离子的放电顺序：H⁺＞Na⁺

（三）运用知识，发展能力

通过上述教学过程，学生已基本掌握了电解的基本原理及离子放电的一般规律。为了巩固已学的知识，使学生进一步理解电解过程的实质，理解电解质溶液的电解过程和导电过程之间的联系，教师可引导学生比较电解质溶液导电和金属导电的区别。

引导学生利用投影填写下列

	金属导电	电解质溶液导电
定向移动的微粒
化学变化

通过对比分析金属导电和电解质溶液导电的区别，不仅使学生对电解质溶液的导电过程及电解理论有了进一步的认识，同时也使学生运用知识和分析问题的能力得到了提高。

接着教师引导学生对本节教学内容进行课堂小结。小结之后，教师启发诱导学生运用学过的知识做如下练习。以便于学生进一步巩固知识和促进知识的迁移。通过练习（2）还可为下一节学习电解食盐水奠定基础。

电解水时，必须在电解前加入少量电解质，下列可用的电解质是

[ ]

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.CuSO4

根据电解原理，分析给 NaCl
溶液通直流电时，在两极上各应得到什么产物？写出两极反应的方程式。请设计一个电解食盐水的实验装置。