heat 热量

由于温差的关系，能量从一物体或系统转移至另一物体或系统的过程。能量转移前或转移后物体中的能量有时也称热量(heat)，但这引起混 淆，尤其是在热力学中。

与周围处于平衡的物体含有能量(其原子和分子的动能和位能)，但这种能称内能 U，而不称热量(heat)，这种物体在温度或状态发生变化时， 内能发生变化△U，根据热力学第一定律，△U＝ Q— W， Q 是物体从周围物体吸收的热量，W 是同时对周围物体作的功。对 U 和 Q 二者都使用‘heat-热’一词明显地容易发生混淆。应注意的是，某些物理量会被描述成原子 化热(heat of atomization)、燃烧热(heat of combustion)等等。通常标准克分子焓(enthalpy)的变化会用来研究所考虑的过程。其单位为kjmol-1，负值表示释放能量。

参见 heat capacity；heat transfer；latent heat。