orbital 电子轨道

一原子或分子中可能发现电子的区域。在原先的玻尔理论(Bohr theory)中，假设了电子绕核在圆形轨道上运动。但在更先进的量子力学中有如下观点：即电子不可能有固定的行径。根据波动力学(wave mechanics)，电子处于一给定空间单元，是具有确定概率的。这样，对于氢原子来说，电子可能在核的附近直至核以外空间的任何地方。但最大概率是处在一个半径等于原子的玻尔半径的球壳中。在不同区域找到一电子的概率可通过解薛定锷波动方程求出波函数ψ来获得，于是每单位体积位置概率与|ψ|2 成正比。这样，电子在固定轨道上的概念就被绕核周围的概率分布(一原子轨道)的概念所取代。换句话说，电子轨道可认为是电荷分布(全部时间内平均)。在表示电子轨道方面，可用一个面围住有很高概率找到电子所在的空间来表示。可能的原子轨道与原子的子壳层相对应， 这样每一壳层有一 s 轨道(轨道量子数 l＝0)。这种轨道是球形，有三条 P 轨道(对应于 l 的三个值)和 5 条 d 轨道。轨道的形状取决于 l 的值。例如，

p 轨道每个有 2 个波瓣；多数 d 轨道有 4 个波瓣(如图所示)。

在分子中，价电子在两个核的影响下(在连结两个原子的键中)运动， 有相应的供电子运行的分子轨道。