Charles’law 查尔斯定律

指气体温度每上升摄氏一度或绝对温度一度，常压下该气体体积(质量固定)膨胀该体积 0℃时的一个百分数，此百分数为恒定值。任何理想气体(ideal gas)，该百分数约为 1/273，可用方程表示，V＝V0(1+t/273)，式中 V0 是 0℃时的体积，V 则是 t℃时的体积，这与下述说明一致，即恒压下一固定质量的气体体积与其热力学温度成比例，V=kT，其中 k 为常数。这一定律约于 1787 年由法国科学家 J．A．C．查尔斯(1746—1823 年)实验得出，但由法国科学家约瑟夫·盖伊卢萨克(1778—1850 年)于 1802 年发表更正确的结果后才正式成立。因此该定律也称作盖伊卢萨克定律。关于理想气体，有一与上述方程相似应用于压力的方程，p=p0(1+t/273)，熟知为查尔斯压力定律。参见 gaslaws。