离子键

阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。例如 NaCl 晶体是由阳离子Na+与阴离子 Cl-通过静电作用相互吸引，当离子间的吸引力与排斥力达成平衡时，则形成稳定的离子键。离子的电荷是球形对称分布的，它可以从不同的方向同时吸引多个异性离子，例如 NaCl 晶体中，每个 Na+同时吸引 6 个 Cl， 每个 Cl 也同时吸引 16 个 Na+；在 CsCl 晶体中， 每个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-， 每个 Cl-也同时吸引 8 个 Cs+。离子键没有方向性、没有饱和性，一个离子周围容纳的异性离子数及其配置方式决定于离子间的静电引力。

活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴、氧等化合时，形成典型的离子键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。离子化合物中，离子的电荷越大，半径越小，离子键越强，其熔沸点就越高。例如 MgO 的熔点比NaCl 高：MgO 的熔点为 2852℃，NaCl 的熔点为 801℃。