碱金属

周期表ⅠA 族元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等 6 种元素。其中钫(Fr)为放射性元素。它们的氢氧化物均易溶于水， 都有强碱性，因而得名；都以化合态(钫除外)存在于自然界中。原子的内电子层都是稳定结构，最外层只有 1 个电子(ns1)，易于失去而成+1 价离子， 没有变价。单质的密度小，是金属里最轻的。熔点低，硬度小，导电性强。当表面受到光照射时，电子可以从表面脱出，用铷和铯制造光电管就是利用这一性质。碱金属能在常温下形成液态的合金，例如钾钠合金(熔点-12.3

℃)、钠汞齐①(熔点-36.8℃)。前者具有高的比热，用做核反应堆的冷却剂； 后者是一种活泼的还原剂，常用于有机合成中，由于这种合金可能缓和钠作用的激烈程度，比纯钠更适用。碱金属表现出最典型的金属化学性质，化学性质非常活泼，具有强还原性。金属性随着原子序数的增加、原子半径增大而增强。碱金属及其挥发性化合物在灼烧时，发生特征的颜色。

① 齐，旧读音 jì，合金，今义多读 qí。