核外电子的运动状态

多电子原子核外电子的运动状态各不相同，电子运动的状态从 4 个方面来描述。①电子层(用 n 表示)根据元素电离能数据分析，核外的电子是分能级分层分布的，依据能量由低到高，离核距离由近及远，依次称为 1、2、3、4、5、6、7⋯⋯电子层，分别用符号 K、L、M、N、O、P、Q 表示。电子层是同一组电子在原子核外空间某处出现机会多的区域。②电子亚层 表示同一电子层内电子云的不同形状，分别用 s、p、d、f 符号表示。同电子层内亚层的能后按 spdf 顺序逐渐升高；不同电子层中相同亚层的能量随 n 增大而升高， 例如 E1s? E2s? E3s⋯⋯、E2p? E3p? E4p⋯⋯，但个别能级出现交错现象，如E3d? E4s、E4f? E6s 等，③电子云的伸展方向 电子云在空间的分布具有方向性，s 电子云呈球形对称，无方向(即一个方向)，p 电子云沿 X、Y、Z 轴方向有互相垂直的三种取向，分别用 Px、Py、Pz 表示，d 电子云有 5 个方向，f 电子云有 7 个方向。电子层、电子亚层、电子云伸展方向都确定的电子云， 在空间的区域称为一个轨道。s、p、d、f 亚层各含有的轨道数分别为 1、3、5、7，各电子层具有的轨道总数为 n2。④自旋方向 电子的自旋运动有 2 种状态，用“↑↓”表示。同一轨道上的电子自旋方向相反。总之，由以上 4 个方面便可确定原子核外各个电子的运动状态。