磷 酸

H3PO4，无色晶体，密度 1.834 克/厘米 3，熔点 42.35℃，于 213℃失水成焦磷酸 H2P2O7。吸湿、潮解、易溶于水，商品磷酸为 85％粘稠水溶液，密度 1.7 克/厘米 3，相当于 15 摩/升，中强酸，浓者导电率不强，随稀释导电率渐大至 40～45％达最大值，继续稀释导电率减弱。于水中分三步电离，逐级变难。故水溶液中离子浓度顺序为：

[H + ] ＞ [ H 2 PO− ] ＞

[HPO2− ] ＞

[PO3− ]

＞ [OH− ] 。

与碱性物质的 NaOH、NH3 等反应时，因碱量不同而生成正盐，一氢盐，二氢盐。设 na 为 H3PO4 物质的量，nb 为 NaOH 物质的量则 nb/na≤1 生成 NaH2PO4， 1＜nb/na＜2 生成 NaH2PO4 与Na2HPO4 混合物，nb/na=2 生成Na2HPO4，2＜nb/na

＜3 生成 NaH2PO4、Na3PO4 混合物，nb/na=3 生成 Na3PO4。上述反应另外产物为水。磷酸主要用于钢管磷化、铝的阳极氧化、制取磷酸盐、生产青霉素时的酸碱度调节、食用酸性调味剂等。高纯磷酸用白磷燃烧产物 P2O5 与水反应制取，粗制品可用磷矿粉与硫酸反应制得。