离子晶体

离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如 NaCl 是正立方体晶体，Na+ 离子与 Cl-离子相间排列，每个 Na+离子同时吸引 6 个 Cl 离子，每个 Cl-离子同时吸引 6 个 Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如 NaCl 表示氯化纳晶体中 Na+离子与 Cl- 离子个数比为 1∶1， CaCl2 表示氯化钙晶体中 Ca2+离子与 Cl-离子个数比为1∶ 2。

离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差； 在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl

＜NaCl＜MgO。