同素异形体(亦称同素异性体)

同种元素组成的不同单质，例如石墨和金刚石、氧气和臭氧、白磷和红磷等。同素异形体的分子组成或晶体结构不同，它们的物理性质和化学性质有明显的区别，例如金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正四面体空间网状结构的原子晶体；石墨是一种层状结构的过渡型晶体，层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用。金刚石是硬度最大的物质，不能导电；而石墨的硬度较小，层之间可以相对滑动，导电性好，化学性质较金刚石活泼。又如白磷和红磷，白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于 CS2，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末，无毒， 不溶于 CS2，着火点 240℃。隔绝空气加热温度升至 260℃时，白磷转变成红磷，红磷受热在 416℃时先升华，蒸气冷却又变为白磷。O2 和 O3 的分子组成不同，O3 是较 O2 更活泼的氧化剂。