氧族元素的性质

物理性质见下表

	同素异形体	颜色状态	密度	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
氧	氧气 O2 臭氧 O3	无色气体(无气味) 无色气体(有气味)	1.429 克/升(SPT) 2.144 克/升 (SPT)	-218.787 -192.7 ± 2	-182.962 -111.9	溶于水溶于油
硫	斜方(菱形)硫单斜硫	黄色晶体(菱形) 苍黄色晶体 (针状)	2.07 克/厘米 ³(下同) 1.96	112.8 119.0	444.674	溶于 CS2 、CCl4 难溶于水
硒	金属硒无定形硒黑硒	蓝灰色有金属光泽晶体红色粉末黑色固体	4.81 4.26 4.28	217	684.9 ± 1 684.8	溶于氯仿、硫酸溶于 CS2 、硫酸
	金属碲	银白色固体	6.25	452	1390	溶于硫酸、
碲				449.5 ±	989.8 ±	王水
	无定形碲	棕黑色粉末	6.00	0.3	3.8
钋	α简单立方形β菱形	银白色金属同上	9.4	254	962

氧族元素的非金属性弱于同期中的卤素，O2 能和多种物质反应，与大多数金属和非金属生成氧化物、与大多数非金属氢化物反应使其氧化、与低价态氧化物反应使价态升高、与硫化物反应生成对应的氧化物或硫酸盐。硫的氧化性比氧弱，能与多数金属直接化合为硫比物，和非金属反应多数生成共价型硫化合物，能在 O2 里燃烧。硒弱于硫但很相似，碲则更弱。