核外电子的排布规律多

电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：①能量最低原理，核外电子总是首先占据能量最低的轨道，按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p⋯⋯。因能级交错，其中 E4s＜E3d⋯⋯， 电子先排满 4s 后再进入 3d，例如钪元素核外 21 个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。②保里不相容原理，在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子，描述其运动状态的四个方面不可能完全相同，在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳 2 个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为 2n2；周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：

③洪特规则，电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道，而且自旋方向相同，例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为： N 原子的价电子中有 3 个未成对电子，这与 N 原子的成键情况和化合物的组成、结构有密切的关系。洪特还指出，等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定。

全满



p6 、d10 、f 14 3 5 7

即半满 p 、d 、f

全空 p⁰、d ⁰、f ⁰

例 如 铬 原 子 的 电 子 排 布 式 是 ls22s22p63s23p63d54s1 ， 而 不 是ls22s22p63s23p63d44s2。