根据化学方程式的计算—反应物中有一种过量的计算

当给出两种(或多种)反应物的质量，其中一种反应物的质量过量，计算生成物的质量时，一种反应物已经反应完毕，另一种过量的反应物尚有剩余， 此时，应当选用不足量的反应物来计算生成物的质量。如果过量的反应物能与生成物继续发生化学反应，应当按照上述原则再行计算，才能得出生成物的质量。

[例] 把 0.55 克二氧化碳通入含 0.74 克 Ca(OH)2 的澄清石灰水中，充分反应后，能生成 CaCO3 白色沉淀多少克？

[分析] 二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生的化学反应是：

CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

跟 0.74 克 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀，需耗用 CO20.44 克，题目给出的 0.55 克 CO2 是过量的，计算本反应生成 CaCO3 沉淀的质量，应当以 0.74 克 Ca(OH)2 为基准算出。

本反应生成的 CaCO3 沉淀，又可以跟 CO2 发生下述化学反应：

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，CaCO3 的质量的为 1 克，过量的 CO2 为 0.11 克， 这两种反应物发生上述反应时，CaCO3 是过量的，CO2 是不足量的，应当以 CO2 的质量为基准，计算出能溶解 CaCO3 的质量，再用 CaCO3 的总质量减去过量CO2 溶解的 CaCO3 质量，就是充分反应后生成 CaCO3 白色沉淀的质量。

[解] 设跟 0.74 克 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀的 CO2 为x 克，生成 CaCO3 沉淀为 y 克

CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

44克 = 74克 = 100克

二氧化碳过量：

x 0.74克 y

x=0.44 克y=1.00 克

0.55 克-0.44 克=0.11 克

过量的 0.11 克二氧化碳可以跟生成的 CaCO3 发生化学反应，生成 Ca(HCO3)2， 使 CaCO3 沉淀溶解，设被溶解的 CaCO3 为 z 克

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

100克 = 44克

z 0.11克

生成 CaCO3 沉淀的质量为：

z=0.25 克

1.00 克-0.25 克=0.75 克

答：0.55 克 CO2 跟 0.74 克 Ca(OH)2 充分反应生成 CaCO3 沉淀 0.75 克