原子量

以¹² C 质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的一种相对质量，简称原子量①，没有单位。一个原子的真实质量很小，例如一个 ¹ H 原子的质量为 1. 6736×10-24 克、一个¹⁶ O 原子的质量为 2.6561×10-23 克， 用克作单位使用很不方便。1960 年，国际上统一以¹² C 的 1/12 的质量(1.6606

×10-24 克)作为质量的标准，得到统一的各原子的相对质量，例如同位素 ¹ H

的原子量为 1.007825、同位素¹² C 的原子量为 12.0000。

元素的原子量是根据天然各同位素原子量及丰度计算的平均值，例如天然的氢元素含 ¹ H 和 ² H 两种同位素，其组成如下：

1 1

同位素符号 同位素原子量 各同位素丰度

¹ H 1.007825 ' 99.985％

² H 2.0140 0.015 ％

氢元素的原子量=1.007825×99.985％+2.0140×0.015％

=1.00798

根据同位素的质量数和丰度可以计算元素的近似原子量。氢元素的近似原子量=1×99.985％+2×0.015％

=1.00015

① “原子量”是沿用多年的名称。根据法定计量单位应称为相对原子质量。分子量则应称为相对分子质量。