分子的极性

分子可分为极性分子和作极性分子。以极性共价键结合形成的分子，例如 HCl 分子中，共用电子对偏向氯原子，氯原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，整个分子中电荷分布不均匀，正电荷重心和负电荷重心不重合，分子形成偶极，这种分子叫极性分子。有些分子如氢分子中的电荷分布均匀，正、负电荷重心重合，这种分子叫非极性分子。分子有无极性与键的极性和分子的结构有关：以非极性键结合的双原子分子为非极性分子， 如 O2、Cl2、N2 等；以极性键结合的双原子分子是极性分子，如 HCl、CO 等； 极性键结合的多原子分子是否有极性，还决定于分子的空间结构，例如 CO2 是直线形分子(O=C=O)，分子中两个 C=O 极性键对称地分布在碳原子的两边， 两个键的极性互相抵消，CO2 是非极性分子。三氟化硼分子为平面

正三角形，甲烷分子 是正四面体结构，这些分子由于结构对称，

键的极性互相抵消，正、负电荷重心重合，均为非极性分子。又如水分子是 V 形分子，两个 H—O 极性键偏向分子的一端，整个分子正、负电荷重心不重合，是极性分子。氨分子呈三角锥形 ，也是极性分子。分子的极性会影响物质的性质如溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性有机溶剂。例如，NH3、HCl 极易溶于水，难溶于有机溶剂。而 Br2、I2 难溶于水，易溶于 CCl4，苯、汽油等。根据物质在不同溶剂中具有不同的溶解性，可用液-液萃取分离的方法分离提纯物质。