镁的化学性质

镁是第三周期ⅡA 族元素，最外层电子是 3S2，容易失去，因此它是比较活泼的金属元素，能跟非金属和酸等起作用。常温下镁在空气中极易氧化， 生成一层致密的氧化膜，它能阻止镁继续氧化。在高温下，镁在空气中会发生燃烧，产生大量的热，放出眩目的白光，生成 MgO 和 Mg3N2：

2Mg＋O2 2MgO

3Mg＋N2 Mg3N2

根据镁的这个性质，可以用镁制造照明弹和焰火。由于镁的表面常有一层保护膜，所以在常温下镁不与水起作用，但如将水加热至沸腾，则能缓慢地起作用；将镁置于高温的水蒸气中，能够迅速地反应，生成 MgO 和 H2。

Mg＋H2O MgO＋H2↑ 镁跟酸能迅速地反应，生成镁盐和放出 H2。

Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑

镁具有强的还原性，在高温下能夺取许多氧化物或卤化物的氧或卤素：

2Mg＋CO2 2MgO+C

TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2

因此，它可以作为还原剂应用于某些稀有金属的冶炼。