卤族元素

元素周期表中ⅦA 族元素，简称卤素。包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。最外层电子数皆为 7(具 ns2np5 结构)，易得电子成-1 价阴离子。非金属性皆强于同周期的其它元素。除氟为-1 价外，其它卤元素皆有-1、＋1、＋3、

＋5、＋7 价。其单质化学性质活泼，能与大多数金属和非金属直接化合，因与金属直接化合成盐，按“天生曰卤，人造曰盐”而得名“卤素”。其中砹为放射性元素。本族在自然界中无游离态，以化合态存在于卤化物和其它矿物中。

卤族元素的物理性质和化学性质 物理性质见表

卤素单质具化学活泼性，最活泼的是氟，与水猛烈反应出 O2，在加热的条件下，绝大多数金属能在氟中燃烧；也易从固态金属卤化物中置换出其它卤素， 与 H2 在低温下发生爆炸式化合。氯活泼性比氟小些。与水反应缓慢生成 HCl、HClO，与 H2 在光照下发生爆炸反应；与多数非金属(除稀有气体、C、O2 等) 化合成共价化合物，与饱和烃发生取代，与不饱和烃作用发生加成反应，与多数金属反应，大部分有燃烧现象。溴与氯相似，但活泼性比氯稍弱，与 H2、金属、非金属反应没有氯那样猛烈，与水反应的程度比氯小，在日光中 HBrO 也分解出 O2。碘的活泼性比溴弱，也发生上述反应，与水几乎不发生化学反应，可氧化 S2-，遇淀粉变蓝(55℃以下)。