分子晶体

分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱， 分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如 O2、CO2 是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体， 其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高； 有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如 NH3、HCl 极易溶于水， 难溶于 CCl4 和苯；而 Br2、I2 难溶于水，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用 CCl4、苯等溶剂将 Br2 和 I2 从它们的水溶液中萃取、分离出来。