电离方程式

表示电解质离解成自由离子的式子。在水溶液中，强电解质完全电离， 用等号表示，例如：

Al (SO ) == 2Al³⁺ + 3SO^2-

2 4 3 4

弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号表示，例如： 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步为主，例如：

多元弱碱的电离也是分步进行的，一般简化为一步，例如：

注意区别：①强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐表示方法不同，例如：

KHSO == K⁺ + H⁺ + SO^2-

4 4

NaHCO == Na ⁺ + HCO^-

3 3

②复盐和络盐表示方法不同，例如：

Kal(SO ) == K^{+ + Al 3+ + 2SO2- （复盐）}

4 2 4

K3 [Fe(SCN)6 ] == 3K^{+ + [Fe(SCN) 6 ]3- （络盐）}

多数离子化合物在熔化时也能发生电离，表示方法如下：

NaCl( 熔融) == Na^{+ + Cl-}

K2 O(熔融) == 2K^{+ + O2-}