六、巧妙估算

例 6 有质量和浓度都相同的稀硫酸溶液 4 瓶，各自投入足量下列物质： 甲：碳酸镁 乙：氢氧化镁 丙：氧化镁 丁：镁

完全反应后所得硫酸镁溶液浓度的大小顺序为( ) A：丁＞乙＞丙＞甲 B：丁＞甲=丙＞乙

C：丙＞甲=乙＞丁 D：丁＞甲＞丙＞乙

解析：本题迷惑因素是溶液浓度与生成物中是否生成有关，由于等量硫酸生成的硫酸镁质量相同，此题的关键点是写出方程式：

乙（两份水）＞甲=丙（1 份水）＞丁（没有水）故浓度大小为丁＞甲= 丙＞乙 答案为 B。

七、分析变量与不变量

例 7 在室温下，500 克 27.5％NaCl 溶液中含有未溶解的 NaCl M 克，加水充分搅拌至溶液质量为 1000 克时，固体质量由 M 克减到 N 克，此时 NaCl 溶液的百分比浓度是( )

M − N

A： 1000 − 500100％

B：27.5％

500 + M − N

C： 1000

×100％

D：（500×27.5％ + M - N ）×100％

500

分析：有些关于溶液“饱和”与“不饱和”性方面题，“饱和”含义往往隐含在题意中，要善于挖掘隐含条件，抓住“饱和”的实质，防止漏选。本题加水前后，均有未溶解的 NaCl 固体，都是室温下的 NaCl 饱和溶液，其溶液的浓度不变，溶解度也不变。加水前溶液浓度应选 B，加水后溶液浓度应选 A，A 和 B 的值应相等，故应选择 A 和 B。