一道化学计算题的独特解法刘双生

**例题：**向 20 克 14.2％的硫酸钠溶液中加入氯化钠和氯化钡的混和物

6.11 克，恰好完全反应。求：

  1. 析出沉淀的质量。

  2. 反应后所得溶液的质量百分比浓度。

分析：NaC1 和 BaCl2 的混合物中只有 BaCl2 跟 Na2SO4 起反应，化学方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。据此式，由 Na2SO4。质量可求出析出 BaSO4 沉淀的质量。在求反应后所得溶液的质量百分比浓度时，常规解法是先据化学方程式和质量守恒定律求出 BaCL2 质量和反应生成的 NaCl 质量， 进而求出反应后溶液中溶质 NaCl 质量和反应后溶液的质量，最后求出反应后溶液的质量百分比浓度。解题过程复杂，步骤多。如果能从 Na2SO4、NaCL 和BaCl2 的混合物、BaSO4 三者的质量直接求出反应后溶液中 NaCl 质量的话，解题过程就会大大简化。这就是本题独特解法的出发点。

据质量守恒定律可知，参加反应的 BaCL2 和 Na2SO4 的质量总和等于反应

生成的 BaSO4 和 NaCl 的质量总和。所以生成的 NaCl 质量＝BaCl2 质量牛＋ Na2SO4 质量－BaSO4 质量。因此，反应后溶液中 NaCl 质量＝原混和物中 NaCL 质量＋反应生成的 NaCl 质量＝原混合物中 NaCl 质量＋BaCl2 质量＋Na2SO4 质量－BaSO4 质量＝原固体混和物质量＋Na2SO4 质量－BaSO4 质量。反应后溶液质量＝Na2SO4。溶液质量＋原固体混和物质量－BaSO4 质量。反应后溶液的质量百分比浓度即可求出。

解：（1）设析出 BaSO4 沉淀 X 克。

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 142 233

20×14.2x 克

142：233＝2.84：x，x＝ 233×2.84 = 4.66

142

（2）根据题意和质量守恒定律有：反应后溶液中 NaCl 质量＝2.84＋6.11

－4.66＝4.29（克）

反应后溶液质量＝20＋6.11－4.66＝21.45（克）

所以，反应后所得溶液的质量百分比浓度＝

4.29

21.45

×100％＝20％

答：（1）析出沉淀 4.66 克；（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度为20％。