大气光化学反应
存在于大气中的原子、分子、离子或自由基在吸收一个光子后可引发光化学反应,以分子 A 为例,其初级光化学反应可表达为:
A+hv→A*
激发态分子 A*可通过以下几种可能过程退激:
(1)A*→B +B +⋯⋯ (光分解)
(2)A*+B→C +C +⋯⋯ (与 B 发生反应)
-
A*→A+hv (产生荧光或磷光)
-
A*+M→A+M (与惰性分子 M 发生碰撞)
前两个反应导致化学变化,后两个反应导致 A*返回其分子基态能级。反应(1)因与大气污染物光化学降解有关,所以是四个过程中最重要的过程。表 8-23 列举了一些重要大气污染物光分解反应过程。
表 8-23 低层大气中一些污染物的光分解反应
污染物 |
反应 |
污染物 |
反应 |
---|---|---|---|
NO 2 O 3 HNO 2 H O 2 2 NO 3 |
NO +hv→NO+O 2 O +hv→O(3P)+O 3 2 →O(1D)+O 2 HNO +hv→NO+HO· 2 H O +hv→2HO· 2 2 NO +hv→NO+O 3 2 →NO +O 2 |
HCHO |
HCHO+hv→HCO·+H |
→CO+H |
|||
2 |
|||
CH CHO |
CH CHO+hv→CH ·+HCO· |
||
3 |
3 3 |
||
CH C(O)CH |
CH C(O)+hv→CH ·+CH CO· |
||
3 3 |
3 3 3 |
||
CH CH C(O)CH |
CH CH C(O)CH +hv→C H ·+CH CO· |
||
3 2 3 |
3 2 3 2 5 3 |
||
→CH ·+C H CO· |
|||
3 2 5 |
假定由初级反应产生的 A*随即通过上述四过程之一退激,那么 A*生成速率(即光子吸收速率)应等于 A*消去的总速率,A*即处于浓度不变的“稳态”。
由此,将光化学反应过程中的量子产额定义为
A* 产生或消去的分子数
φ =
吸收光子数
(8 − 7)
φ 的数值表示所吸收光子在光化学反应中的利用效率,如果在光化学反应中包含有链式反应,则φ >1(某些反应中可达 106 以上);如果在过程中发生光聚合或光缔合,则φ <1。但通常情况下,由于光化学反应是一个分子
吸收一个光量子的结果,所以对上述 A*可能发生的四种退激过程来说有:
4
Σ φ = 1
i =1
A*生成速率应等于 A 吸收光子的速率,且有
式中[A]——A 分子的浓度;
d[A*]
dt k1[A]
k1——对光子的吸收速率常数。
考虑 A*的光分解反应(1),A 在λ →λ 光照波长范围内的一级光化学
降解速率常数为:
k2 =
λ2 σ
λ1
A (λ,T)φA
(λ, T)dF
= λ2 σ
λ1
A (λ,T)φA
(λ,T)I(λ)dλ
式中σA(λ,T)——在温度为 T 时,A 分子对波长为λ的光子的吸收截面
积(cm2);
φA(λ,T)——在温度为 T 时,A 分子吸收了波长为λ的光子,并转化为 A*后,A*的光分解量子产额;
F——太阳光辐照通量(光子数/(cm2·s));
I(λ)——太阳光辐照密度(光子数/(cm3·s)。
对于某些可光化学降解的大气微量组分已在实验室中测得了它们的σA 和φA 的数据,图 8-16 显示了 O3 和 NO2 对不同波长光子的吸收截面,图 8-17 则显示了 NO2 光分解为 NO 的量子产额。
作为分子光分解作用的外因,太阳光辐照通量(或密度)具有变动的数值,主要决定因素有纬度、季节、时刻、气象条件和空气污染状况(如气溶胶浓度)等。