《溶解度》课堂教学实施设计

【教学目标】

【教学方法】

启发讨论、自学评价

【教学结构】

【教学程序】

［设问新探］

教师：前一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，请同学们思考什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

学生：略

教师：请同学们再思考，饱和溶液在什么条件下，才具有确定的意义？ 学生：是一定温度下，一定量的溶剂里。

教师：如果温度相同，溶剂的量也相同，不同的物质在溶液中达到饱和状态时所溶解的质量是否也相同呢？请同学们观察表 1。在 20℃，100 克水中达到饱和状态时，所溶解的质量分别是：NaCl36 克，KNO3 20.9 克、KClO37.4克、CaCO3 0.013 克，通过观察，可以得出怎样的结论？同座讨论。

学生：不同的物质在水中溶解的能力不相同。表 1（用幻灯片显示出来）

教师：我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。板书：物质的溶解性与哪些因素有关呢？（略）

学生：物质的溶解性与溶质、溶剂本身的性质有关。

［启发讨论］

1. 引导学生观察教材上溶解度的概念，组织学生讨论：要正确理解这一概念，应抓住哪些要素？让学生回答提问，并板书，让学生默记概念一遍， 以得到巩固。

教师：为了准确的从量的方面表达物质的溶解性，就必须引入溶解度的概念（板书：溶解度。引导学生看教材 206 页黑体字），再组织学生讨论： 要正确理解溶解度的概念，应抓住哪些要素？

教师：（提问）正确理解溶解度的概念，应抓住哪些要素？（教师板书

（1）⋯（2）⋯（3）⋯（4）的内容）。

学生：（1）一定温度，（2）100 克溶剂，（3）饱和状态，（4）单位是克。

教师：以上四个要素中哪一个为可变要素？ 学生：温度。

教师：请同学们默记溶解度概念。然后用图表展示下列问题，学生分组讨论，教师巡回指导。

表 2（用幻灯片显示出来）

教师：请同学们汇报一下讨论结果。

学生：（1）错误，没有说明饱和与否就不能说是溶解度。

1. 错误， 100

   克是溶液质量，不是溶剂克数，也没有说明饱和与否，说溶解度就不可以了。

2. 错误，没有指明溶解度的单位是克数

3. 错误：没有指明具体温度。

教师：在说明其物质的溶解度时，温度， 100 克溶剂，饱和状态、溶解克数四个要素是缺一不可的。请问： 20℃时食盐的溶解度是 36.5 克， 它表示的意义是什么？同座讨论。

学生：表示在 20℃时，每 100 克溶剂（水）中最多可溶解 36.5 克溶质

（食盐）或者表示在 20℃时，36.5 克溶质（食盐）溶解在 100 克溶剂（水） 中即可达到饱和状态。

教师：回答正确。

1. 在学习溶解度概念以后，再继续学习其表示方法。

先设问，如果你测得 KNO3 在不同温度时的溶解度，你能否用一种既简略，又明了的方法记录下来呢？让学生回答出列表法之后，挂出一张表（KNO3 在不同温度下的溶解度），讲述这就是列表法。如果将这一张表沿中线裁开， 变换一下形式，就成了坐标法——溶解度曲线，讲解其制作方法，然后组织学生讨论：溶解度曲线可以表示出哪些意义，作适当讲解并板书。关于溶解性的划分问题是以学生自学、独立作业的形式进行的。

教师：我们学习了溶解度的概念，如何用数据把它表示出来呢？例如： 在 20℃时，KNO3 在 100 克水中达到饱和状态时，所溶解的质量是 31.6 克， 我们就说 20℃时，KNO3 的溶解度是 31.6 克。如果我们测定出了 KNO3 的不同温度下的溶解度，能否用一种既简略又明了的方法将数据记录下来较好。

学生：我认为列一个表格将数据记录下来较好。

教师：（展示一张图表）这种方法叫做列表法（引导学生进行观察表示

方式。板书：表示方法、列表法）表格内容如下：

图 1 （用幻灯片显示出来）

教师：如果我们将此表沿中线裁开用横坐标（b）表示温度，纵坐标（a） 表示溶解度，然后拼凑成直角，就成了坐标法，我们在图 1 上用一些点把不同温度时 KNO3 的溶解度描绘出来。比如，20℃时，KNO3 的溶解度是 31.6 克， 我们就描出了 A 点，反过来 A 点可以表示 KNO3 在 20℃时的溶解度是 31.6 克。

（提问）B 点可以表示什么意义？

学生： B 点表示在 50℃时， KNO3 的溶解度是 85.5 克。

教师：如果我们将这些点连结成一条平滑的曲线，这样就作出了 KNO3 的溶解度曲线，如图 2，这就是 KNO3 的溶解度曲线。我们以同样的办法可以作出不同物质的溶解度曲线，

（稍停顿），下面请同学们仔细观察教材 208 页的图 7—1，7—2，讨论： 溶解度曲线可以表示哪些意义？（学生分组讨论，教师巡回指导）。

教师：请同学们汇报一下讨论结果。

学生：（1）同一物质在不同温度时有不同的溶解度。

1. 不同的物质在同一温度时，溶解度不同（交点处表示的是两种物质在同一温度时溶解度相同）。

2. 有些物质的溶解度受温度影响大，有些物质的溶解度受温度影响小。

3. 大部分物质的溶解度随着温度的升高而增大，少数物质的溶解度随着温度升高而减少。

4. 比较不同物质溶解度的大小。

教师：我们在制作溶解度曲线时，就知道同一物质在不同温度时，有不同的溶解度；不同的物质在同一温度时有不同的溶解度。交点表示不同物质在某一温度时的溶解度是相同的，比如大约在 70℃时， KNO3、NaNO3 的溶解度都是 138 克。我们从溶解度曲线的陡平来看，有些物质的溶解度受温度影

响很大，如 KNO3，从曲线上升或下降的趋势来看，大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少，比如 Ca

（OH）2。我们根据溶解度曲线还可以比较不同物质的溶解度的大小，在 60

℃下列各物质的溶解度由大到小的顺序是怎样的呢？同座讨论。学生：硝酸钠＞硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾＞氯化钠＞硼酸。

教师：我们不仅可以比较大小，而且还可以根据溶解度的大小来区分物质溶解性，怎样来划分呢？请同学们先阅读教材 206 页的最后一自然段，然后分组讨论下列各题（用图表展示出来，教师巡回指导）。

表 4：（用幻灯片显示出来）

1. 根据溶解度来划分物质的溶解性（20℃时）

1. 70℃时 KCl 的溶解度是 克；

（2）70℃时，NH4Cl 的溶解度是 克。3.观察下图填空。

（1）A 点的意义是 ；

1. 在 t2 时，1，2， 3， 4 四种物质溶解度由大到小的顺序是 。

2. 物质的溶解度受温度影响最大， 物质的溶解度受温度影响最小 ，

   物质的溶解度随温度的升高而减小。

教师：请同学们汇报一下讨论结果。

［归纳整理］将本节学习的新知识整理成知识网络，然后对照教学目标引导学生自觉消化巩固，力求达到教学目标。

（略）

［自我评价］在课堂教学时间内，教师分发自我评价题，学生独立完成， 检测教学效果，教师了解教学现状，学生巩固开拓。

教师：请同学们用 5 分钟时间完成下列各题，并分发评价题。1.t℃时，某物质 M 的溶解度是 a 克，表明 t℃时 ，M 物质的质量是

。

1. 查表，70℃，氯化钾的溶解度是 。它表示 克 中含 克和 克。

2. 判断：

1. 所有固体物质的溶解度都是随着温度升高而增大。

2. 在 20℃时，100 克硫酸铜溶液里含有 10 克硫酸铜，硫酸铜的溶解度是 10

   克。

3. 20℃时， A 物质溶解在 10 克水中， B 物质 150 克溶解在 1000 克水里，A

   比 B 的溶解度小。

学生：独立完成上述评价题。

教师：用集体评讲的方式，学生通过举手表示正误结果，教师统计正误率，以检查教学效果。

学生：反馈校正，同座讨论消化知识，形成技能技巧。

教师：本节课我们学习了固体物质的溶解度的有关知识，那么，气体物质的溶解度又怎样呢？请同学们课后思考。本课到此结束。下课。

（李德胜 毛全清）