一、教学的准备工作

在讲授课本内容之前先做以下两点准备工作。

  1. 写分子式（先使学生从感性上认识酸、碱、盐）：

①HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4

②NaOH， Ca（OH）2， Cu（OH）2， Fe（OH）3

③NaCl， AlCl3， FeCl3， BaCl2， AgCl

④Na2SO4， CuSO4， ZnSO4，BaSO4

⑤KNO3， AgNO3，Hg（NO3）2， Ba（NO3）2

⑥Na2CO3 ， CaCO3， BaCO3

先认识①是酸，②是碱，③④⑤⑥是盐，再进一步认识③是盐酸盐，④ 是硫酸盐，⑤是硝酸盐，⑥是碳酸盐。

  1. 熟记金属活动顺序表，部分酸、碱、盐的溶解性表。二、教授内容上的次序编排及主要内容

讲授酸、碱、盐的通性，酸性氧化物及碱性氧化物的性质。

  1. 讲酸的通性：先让学生简单记住提纲然后详述其内容，称为简记，详记。

简记：

①与指示剂；②与金属；③与金属氧化物；④与碱；⑤与盐；⑥酸本身。详记：

①酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。

②酸+某些金属（金属活动顺序表中［H］前金属）＝盐＋氢气

③酸＋金属氧化物＝盐＋水

④酸＋碱＝盐＋水

⑤酸＋溶于水的盐（碳酸盐溶与不溶均可）＝新酸＋新盐（新酸可能是碳酸有 CO2↑）（或者新盐是沉淀，二者必有一其反应方能进行）。

⑥含氧酸非金属氧化物＋水

  1. 讲述几种常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 的物理性质、用途。浓硫酸的特性及其稀释以及酸的分类、命名。溶液的酸碱度及 PH 值的意义。讲述复分解反应及其所发生的条件再以综述方式讲一些重要化学反应方程式， 说明这些反应的实际意义及它们的一般性与特殊性。以及学生分组实验“酸的性质”。例：

①Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑

说明特殊性：单质铁与盐酸或稀硫酸反应时生成盐是亚铁盐。

若是单质金属与浓硫酸（或硝酸）反应时，因为浓硫酸（或硝酸）具有氧化性所以反应时生成水而不是氢气。

②2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

这两个反应说明：酸可与任何碳酸盐反应（溶于水与不溶于水均可）。这是有气体产生的复分解反应。

③HCl＋AgNO2＝AgCl↓＋HNO3

盐酸与溶于水的盐反应只有 AgNO3 才能进行（因为生成不溶于水的 AgCl

↓）。

④H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

硫酸与溶于水的盐反应只有 BaCl2（或 Ba（NO3）2）才能进行（因为生成不溶于水的沉淀 BaSO4）。

3.讲 Cl-,SO42-,CO32-

着重讲清要加何种试剂及反应现象（有气体或沉淀产生及颜色）并指出这三种离子鉴别中的相同与不同处。

Cl-的鉴别：

第一步①试剂：加 AgNO3

②现象：生成白色沉淀第二步①试剂：加稀硝酸

②现象：生成的白色沉淀不消失。

SO2 − 的鉴别：

第一步①试剂加 BaCl2 或 Ba（NO3）2；

②现象：生成白色沉淀。

第二步试剂：加稀硝酸（或盐酸）；

②现象：沉淀不消失。CO32-的鉴别：

第一步①试剂：加盐酸；②现象：产生无色的气体（有气泡冒出）。 第二步①试剂：加石灰水（将第一步中所产生的气体通入石灰水中）；

②现象：有白色沉淀产生（石灰水变混浊）。

三种离子鉴别中的相同处为全产生白色沉淀，不同处是所加试剂不同， Cl-与 SO42-所产生的白色沉淀（分别为 AgCl 和 BaSO4）不溶于稀硝酸中（这是不溶于水的碳酸盐与它们的区别）。

讲碱、盐部分的方法与酸有相同之处，此处简略。三、书写第五章化学反应方程式的思路

书写本章化学方程式既有它的规律性又要遵重客观实际，既不能生搬硬套又不能凭空想象，书写方程式时要考虑如下三点：

①先认识物质的分类。

②是那个化合物（或单质）要联想它的性质。

③配平方程式则从生成物的盐着手。例 1：Zn＋HCl

①先认识 Zn 为金属单质，HCl 为酸。

②酸的性质讲述酸能与某些金属反应（在金属活动顺序表中位于［H］前的金属）生成盐和氢气。Zn 是［H］前金属。

③配平从 ZnCl2 着手则 HCl 前系数为 2。所以这个方程式应写成： Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

例 2Cu＋HCl

①Cu 为金属单质，HCl 为酸。

②酸与金属活动顺序表中［H］后金属不能反应，而 Cu 为［H］后金属， 故此反应不能进行

例 3 Na2CO3＋KOH

①Na2CO3。为溶于水的盐，KOH 为溶于水的碱。

②盐的性质讲述溶于水的盐与溶于水的碱反应生成的新盐与新碱中必有一沉淀反应方能进行，而此反应中没有沉淀生成故不能进行

例 4 Na2CO3＋Ca（OH）2

①Na2CO3 是溶于水的盐，Ca（OH）2 为溶于水的碱。

②溶于水的盐与溶于水的碱反应生成新盐新碱中必有一沉淀而 CaCO3 为沉淀，故此反应可以进行。

③配平则从生成物盐着手。

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH 例 5 HCl＋BaSO4

①HCl 为酸，BaSO4 为不溶于水的盐。

②HCl 不能与不溶于水的盐（除碳酸盐外）反应，BaSO4 为不液于水的盐，所以不反应。

例 6 HCl＋NaNO3

①HCl 为酸，NaNO3 为溶于水的盐。

②盐酸与溶于水的盐只有 AgNO3 才反应，所以这个反应不能发生。以此类推测初中化学中所学到的化学反应方程式均能正确写出。

（张玉阁）